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      為什么共價化合物熔沸點較低

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      為什么共價化合物熔沸點較低

      熔沸點主要是分子之間的相互作用力，就是范德華力，這個力越大，熔沸點越高。而共價化合物里面含有共價鍵，導致分子間作用力很小，范德華力也小，所以熔沸點就低。從分子結構層面講，離子化合物沒有分子存在，陰陽離子間相互作用力比較大，共價化合物由分子構成，分子間作用力相對小。從分子運動論層面講，固體微粒只作振動，夜體微粒是振動加直線運動，這樣，由于分子間作用力小，容易產生直線運動，而離子化合物由于離子間正負電荷作用力大，不容易作直線運動。
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      導讀熔沸點主要是分子之間的相互作用力，就是范德華力，這個力越大，熔沸點越高。而共價化合物里面含有共價鍵，導致分子間作用力很小，范德華力也小，所以熔沸點就低。從分子結構層面講，離子化合物沒有分子存在，陰陽離子間相互作用力比較大，共價化合物由分子構成，分子間作用力相對小。從分子運動論層面講，固體微粒只作振動，夜體微粒是振動加直線運動，這樣，由于分子間作用力小，容易產生直線運動，而離子化合物由于離子間正負電荷作用力大，不容易作直線運動。

      熔沸點主要是分子之間的相互作用力，就是范德華力，這個力越大，熔沸點越高。而共價化合物里面含有共價鍵，導致分子間作用力很小，范德華力也小，所以熔沸點就低。

      從分子結構層面講，離子化合物沒有分子存在，陰陽離子間相互作用力比較大，共價化合物由分子構成，分子間作用力相對小。

      從分子運動論層面講，固體微粒只作振動，夜體微粒是振動加直線運動，這樣，由于分子間作用力小，容易產生直線運動，而離子化合物由于離子間正負電荷作用力大，不容易作直線運動。

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      為什么共價化合物熔沸點較低

      熔沸點主要是分子之間的相互作用力，就是范德華力，這個力越大，熔沸點越高。而共價化合物里面含有共價鍵，導致分子間作用力很小，范德華力也小，所以熔沸點就低。從分子結構層面講，離子化合物沒有分子存在，陰陽離子間相互作用力比較大，共價化合物由分子構成，分子間作用力相對小。從分子運動論層面講，固體微粒只作振動，夜體微粒是振動加直線運動，這樣，由于分子間作用力小，容易產生直線運動，而離子化合物由于離子間正負電荷作用力大，不容易作直線運動。
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